Potravinářské aditivum E509 (chlorid vápenatý): co to je, prospívá a poškozuje, z čeho je vyrobeno, účinek na tělo

Bílé krystaly o hustotě 2,15 g/cm³, bod tání 772 °C. Má vysoké hygroskopické vlastnosti. Rozpustnost (g na 100 g H₂O): 74 (20 °C) a 159 (100 °C). Vodné roztoky chloridu vápenatého mrznou při nízkých teplotách (20 % při -18,57 °C, 30 % při -48 °C).

CaCl₂ tvoří hydrát CaCl₂· 6H₂O, stabilní do 29,8 °C; při vyšších teplotách se z nasyceného roztoku vysrážejí krystalické hydráty se 4, 2 a 1 H molekulami₂O. Při míchání CaCl₂* 6H₂O (58,8 %) se sněhem nebo ledem (41,2 %) teplota klesne na -55 °C (kryohydrátový bod).

Výroba [ upravit | upravit kód]

Struktura polymerního hexahydrátu chloridu vápenatého [Ca(H₂O)₆] 2+.

Přírodní minerál hexahydrát chloridu vápenatého, který se stal známým jako antarcticit, byl poprvé objeven na dně slaného jezera Don Juan v zemi Victoria v Antarktidě.

Získává se jako vedlejší produkt při výrobě sody (v procesu získávání amoniaku):

2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 → 2 NH 3 ↑ + Ca Cl 2 + 2 H 2 O Cl+Ca(OH)_šipka vpravo 2NH_šipka nahoru +CaCl_+2H_O>>> .

V mnoha částech světa se chlorid vápenatý získává jako vedlejší produkt z vápence Solvayovým procesem s následující reakcí: [1]

Spotřeba v Severní Americe v roce 2002 byla 1529000 2 XNUMX tun. [XNUMX]

Stejně jako v jiných solích může chlorid vápenatý obsahovat stopová množství jiných kationtů alkalických kovů a kovů vzácných zemin skupiny 1 a 2, jakož i anionty jiných halogenů skupiny 17 periodické tabulky chemických prvků.

Aplikace [ upravit | upravit kód]

V chemické laboratoři se chlorid vápenatý používá jako náplň do sušících trubic, nazývaných také trubice s chloridem vápenatým, určených k izolaci látek v nádobě od atmosférické vodní páry a k sušení plynů. V prvním případě je taková trubka rovná nebo ohnutá pod úhlem 90 stupňů a má jeden kulový úsek, ve druhém je zahnutá do tvaru písmene U a má dva kulové úseky [3].

Chlorid vápenatý se také používá k získání kovového vápníku, k sušení a snížení rosného bodu procesního a pulzního plynu:

• na distribučních stanicích plynu, kompresorových stanicích hlavních plynovodů;
• na kompresorových stanicích pro plnění autoplynu;
• na zařízeních na výrobu plynu při přípravě plynu pro přepravu.

Kromě toho se používá v následujících oblastech:

• při změkčování hovězího a jehněčího masa (snížení nákladů na zmrazování, skladování a nakládání);
• při konzervaci zeleniny a ovoce (skladování jablek namočených v 8% roztoku) [4]
• jako urychlovač tuhnutí cementu;
• jako prostředek proti námraze;
• jako tvrdidlo v potravinářských výrobcích (zahušťovadlo pro výrobu nízkokalorických želé);
• v mlékárenském průmyslu při výrobě fermentovaných mléčných výrobků a hraje hlavní roli při tvorbě sraženiny. Přídavek chloridu vápenatého vede ke zvýšení výtěžku konečného produktu a také zlepšuje jeho vlastnosti;
• v medicíně;
• při regulaci tvrdosti vody při výrobě nízkoalkoholických a nealkoholických nápojů;
• při výrobě chleba (konzervační prostředek);
• při přepravě zmrazeného nákladu po moři – aby nedošlo k zamrznutí vody v kanalizačním systému;
• pro přípravu zabíjející tekutiny při opravách ropných a plynových vrtů.
• zmrazování půd chloridem vápenatým [5]

Odprašování polních cest [ editovat | upravit kód]

Postřik roztokem chloridu vápenatého zabraňuje odpařování vlhkosti a tvorbě prachu.

Druhým nejběžnějším použitím chloridu vápenatého je využití hygroskopičnosti (tendence absorbovat vlhkost) sloučeniny, což vede k tvorbě lepkavého hydrátu. Koncentrovaný roztok mírně zvlhčuje povrch polní cesty a zabraňuje tvorbě prachu. Malé částice zadržené v hydrátu tvoří lepkavou vrstvu. Pokud by se tak nestalo, částice by se rozlétly, což by způsobilo vytlačení větších částic a postupné zhoršování vozovky. Použití chloridu vápenatého snižuje potřebu nivelace vozovky o 50 % a snižuje tvorbu výtluků, které je třeba vyplnit, o 80 %. [6]

Potenciální nebezpečí [ upravit | upravit kód]

V malých množstvích a nasycených vlhkostí není chlorid vápenatý toxický materiál. Suchý chlorid vápenatý je však extrémně hygroskopický, což může být zdrojem nebezpečí, protože při kontaktu s pokožkou ji intenzivně vysušuje a dráždí. Když se pevný chlorid vápenatý rozpustí, uvolní se energie, takže při požití může tento exotermický proces způsobit popáleniny úst a vnitřních orgánů. Požití koncentrovaného roztoku způsobuje zažívací potíže a poškození vnitřních orgánů. [7]

Požití chloridu vápenatého může způsobit hyperkalcémii. [8]

Poznámky [upravit | upravit kód]

1. ↑ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan „Calcium Chloride“ v Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
2. ↑ Profil počátečního hodnocení SIDS chloridu vápenatého, Publikace UNEP, SIAM 15, Boston, 22.–25. října 2002, strana 11.
3. ↑I. E. Nifantiev, P. V. Ivchenko „Praktický výcvik v organické chemii“ – viz str. 14-15.
4. ↑Khimline : Potravinářské aditivum E509 (E-509) chlorid vápenatý : P : Zavádění průmyslové chemie : Produkty a služby(nespecifikováno) . Datum léčby: 2. června 2013.Archivováno z originálu 16. listopadu 2013.
5. ↑Zmrazování půd
6. ↑(nespecifikováno)Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.) (1. června 1998). Datum přístupu: 9. srpna 2006.Archivováno z originálu 29. října 2007.
7. ↑(nespecifikováno) . Dow Chemical Company (2. května 2006). Datum přístupu: 22. července 2008.Archivováno z originálu 17. září 2009.
8. ↑ Chlorid vápenatý Možné vedlejší účinky(nespecifikováno) .